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高考化学必背知识点梳理

       

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  高考化学必背知识点梳理 “化学”一词,若单是从字面解释就是“变化的科 学”。小编准备了高考化学必背知识点,希望你喜欢。 1、 掌握一图 ( 原子结构示意图 ) 、五式 ( 分子式、结构式、 结构简式、电子式、最简式 ) 、六方程 ( 化学方程式、电离方 程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程 式 ) 的正确书写。 2、最简式相同的有机物:① CH: C2H2和 C6H6② CH2:烯 烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO: 饱和一元醛 ( 或饱和一元酮 ) 与二倍于其碳原子数和饱和一 元羧酸或酯 ; 举一例:乙醛 (C2H4O)与丁酸及其异构体 (C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子 (1H) 中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第 一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最 多,且ⅣA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚 石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子, 不一定属于同种元素的原子, 如 18O 与 18F、 40K 与 40Ca 7. ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体,且其单质 第1 页 不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但 AlCl3 却是共价化合物 ( 熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有 原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构 ) 。 9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但 N和 P 相反,因为 N2 形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物, 但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时 却是以单个分子存在。 如 NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如 Na2O2、FeS2、 CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子,如 O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为 +1 价,但在金属氢化物中氢为 -1 价, 如 NaH、 CaH2等。 15、非金属单质一般不导电, 但石墨可以导电, 硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但 CO、 NO等不是酸 性氧化物,而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应:如 SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化 物反而是酸性氧化物,如: Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧 物, 2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 第2 页 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8, 但氟无正价,氧在 OF2中为 +2 价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中 有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键, 如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、 CH3COON等a 中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原 子的电子层结构一定不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径 一定大于对应原子的半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价 阳离子的半径。如 Fe3+S2- I- Br-Cl- OH- 含氧酸根 离子 F - 。 阴 极 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg 2+Na+Ca2+K+ 67. 电解熔融态离子化合物冶炼金属的: NaCl、MgCl2、Al2O3; 热还原法冶炼的金属: Zn 至 Cu;热分解法冶炼金属: Hg 和 Ag。 68. 电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液 作电解液。 第3 页 69. 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、 氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。 70. 优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂 时,优先氧化还原性强的物质。 如还原性: S2-I-Fe2+ Br- Cl- ,在同时含以上离子的溶液中通入 Cl2 按以上顺序依次被氧化。 高考化学必背知识点就为大家介绍到这里,希望对你有所帮 助。 第4 页